题目内容

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )
A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l
B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成
A、D

试题分析：依题意，可知：X为N，Y为S，Z为Cl，R为Fe，G为NH3，Q为Na2S，J为NaCl，L为AgCl，M为NH4Cl，A、M是离子化合物，但是其中的氨根离子要水解，因此其溶液中阴阳离子个数比小于1:l，错误；B、沉淀之间可以相互转化，正确；C、高铁酸钠中的铁是正六价，具有强的氧化性，可以起到消毒的作用，还原产物三价铁离子可以生成氢氧化铁胶体，从而起到净水的作用，正确；D、Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，除了有白色沉淀生成，还有气体生成，错误。
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：

（1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。
（2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A．Y与Z的最高正价之和等于9
B．Y的气态氢化物比W的稳定
C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
下列物质与水反应最剧烈的是（   ）
A．RbB．KC．NaD．Li
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（    ）
A．X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子
C．Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
D．Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2
已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 (    )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－
已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．电负性：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一电离能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B．基态碳原子的价电子排布图：
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（   ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．8939Y和9039Y是两种不同的核素

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