题目内容
【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______________。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
【答案】石灰乳或氧化钙 MgCl2
MgCl2+Cl2 坩埚 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 丙
【解析】
(1)海水则加入氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，再电解MgCl2可得Mg；
(2)干海带灼烧后溶于水，充分溶解后过滤，在滤液中加入酸化过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，最后蒸馏得到碘单质。
(1)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，则试剂A是石灰乳或氧化钙；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融)MgCl2+Cl2↑；
(2)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液
c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。
（4）煤炭工业中经常会产生大量SO2，为防止污染环境，常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。
A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2
（5）下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
电离 常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
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以下反应对应的离子方程式正确的是___________。
A Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-
B 漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-
C 次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-
D 醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
