题目内容

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A_____________

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________

(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如下所示:

干海带海带灰滤液 I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______________

③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:

甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_________ (”)

【答案】石灰乳或氧化钙 MgCl2MgCl2+Cl2 坩埚 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

【解析】

(1)海水则加入氢氧化钙沉淀镁离子,过滤得到氢氧化镁沉淀,加入盐酸溶解得到氯化镁溶液,蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁,再电解MgCl2可得Mg

(2)干海带灼烧后溶于水,充分溶解后过滤,在滤液中加入酸化过氧化氢氧化碘离子生成碘单质,加入四氯化碳萃取分液,最后蒸馏得到碘单质。

(1)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+CaOH2O反应生成Ca(OH)2Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2;氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,则试剂A是石灰乳或氧化钙;

②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁,电解反应方程式为MgCl2(熔融)MgCl2+Cl2

(2)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚;

②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂,将碘离子转化为单质碘,离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

③振荡、静置分层操持合理,而分离时先分离下层液体后倒出上层液体,则丙图不合理。

练习册系列答案
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【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________

②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液

c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”)。

②滴定开始前,0.1 mol·L-1 NaOH0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中,V=10时,溶液中的c(H+)_________c(OH-) (填“>”“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)

3)下表为某同学所测25℃时,甲、乙两种溶液的pH

pH

11

11

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L

25℃时,等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应,消耗的盐酸体积:甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。

4)煤炭工业中经常会产生大量SO2,为防止污染环境,常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

5)下表是几种常见弱酸的电离常数

化学式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

电离

常数

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

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以下反应对应的离子方程式正确的是___________

A Na2CO3溶液吸收少量SO2CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸钠溶液吸收少量SO2ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO32CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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