题目内容
已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下图所示：
图中“Cl——Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享．又知硼酸
，为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因．请写出下面这个方程式右端两种离子的表达式：
答案：略
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提示：
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此题属于考查理解信息和迁移信息能力的题型，但不是简单机械性迁移，而是能力性的迁移．本题所用到的基本知识属于化学键特别是配位键的基础知识． 若认为  的电离方程式为：   ，显然不正确，不但没理解信息，也无法解释硼酸是一元酸的原因．按此电离方式， 还可继续电离，应为三元酸．
若依据气态氯化铝的结构式，认为 形成双聚形式：
还是不能说明 是一元酸的原因，这种结构按一般形式电离(－OH上的活泼H)，还是可电离出多个 ．
题中信息给出氯化铝可形成双聚分子， Al原子除了与3个Cl原子形成共价键外，还能接受另一个Cl原子提供的电子对形成配位键．而硼与铝同族，核外电子排布相似，分子中B原子也能接受其他原子提供的电子对形成配位键．再分析题目中的提示，即电离方程式的前半部分中有 分子，其氧原子上有孤对电子，当氧原子与B原子形成配位键时(分子中的－OH与B原子相连)，就能电离出1个．所以是一元酸，但电离出的实质上来源于． |
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已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因．请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式．
＋H2O
________＋________
H2O
________+
______+______
+H2O
Al(OH)3
和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即
