Question

【题目】已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(大于6 molL-1)反应，MnO2需和浓盐酸(大于8 molL-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是

A. 上述反应都属于氧化还原反应 B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强 D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

Answer 1

【答案】D

【解析】A、上述反应中都存在HCl→Cl2的变化，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故A正确；B、HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，每生成1个Cl2，化合价升2，即转移2个电子，则生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA，故B正确；C、MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应，说明浓盐酸还原性强，稀盐酸还原性弱，即盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强，故C正确；D、根据各反应条件可知，氧化性KMnO4>K2Cr2O7>MnO2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，MnO2能将HCl氧化为Cl2，则说明MnO2氧化性强于Cl2，故D错误。故选D。