为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.得到纯净的NaCl.可将粗盐溶于水.然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:( )①过滤②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（　　）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na₂CO₃溶液
⑤加过量BaCl₂溶液．

A．①④①②⑤③

B．①②⑤④①③

C．①②④⑤③

D．④②⑤

分析：为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg²⁺，加过量BaCl₂溶液除去SO₄^2-，加过量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．

解答：解：为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg²⁺，加过量BaCl₂溶液除去SO₄^2-，加过量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③，
故选B．

点评：本题考查粗盐提纯，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意⑤一定在④之前为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：

Cu+Cl₂═CuCl₂

．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为

0.2mol

．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

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④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再________；然后将溶液调成中性并________就可以得到较为纯净的氯化钠．

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完成下列填空：

（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是。

①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液

a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c d．⑤②④①③

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（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？?

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（2）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。?

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