题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全
D. 图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
【答案】B
【解析】试题分析：A．图Ⅰ表示的碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，A错误； B．图Ⅱ表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，B正确；C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐点方程式是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，同样2mol KAl(SO4)2，按前者反应产生的沉淀质量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g=932g，图象形态正确，20mL Ba(OH)2溶液时，铝离子恰好变成AlO2-，C错误；D．盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，D错误；答案选B。
【题目】目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中
的含量及有效地开发利用，引起全世界的关注：
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒
杂质
，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为
，请写出对应的化学方程式并配平： ______ ；
(2)将不同量的
和
分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
，得到如下两组数据：
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所 需时间 | ||
| CO |
| CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 |
|
| 5 |
2 | 900 | 1 | 2 |
|
| 3 |
①实验2条件下平衡时
体积分数为 ______ ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ______ ；
单位时间内生成nmol
的同时生成nmolCO
容器内压强不再变化
混合气体密度不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化
的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值
如下表，则反应
，在900K时，该反应平衡常数的对数值
______ ．
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
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(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
请写出CO除
的热化学方程式 ______ ．
(4)
时，
和
的溶度积常数分别是
和
，某含有沉淀的悬浊液中
，如果加入等体积的
溶液，若要产生沉淀，加入
溶液的物质的量浓度最小是 ______ 
．
(5)
时，在
醋酸中加入V
溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ______ ．
A.
的
溶液和
的
溶液中，由水电离出的
相等
B.①点时
，此时溶液中，
C.②点时，溶液中的
D.③点时
，此时溶液中
(6)如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的
和
熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 ______ ；
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ______ 极填“C”或“D”相连．
