题目内容
【题目】某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ， 上述操作正确的顺序是：（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ．
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．
【答案】
（1）1；5；3；3；3；3
（2）I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；检查是否漏水；abdc
（3）滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；1.0×10﹣5；
【解析】解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2 ， I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2 ， I元素由﹣1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，所以答案是：1；5；3；3；3；3；（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I﹣ ， 结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+ ，
所以答案是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，所以操作顺序为abdc，
所以答案是：检查是否漏水；abdc；（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，
所以答案是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 所以
I2 ～～～～～～2S2O32﹣ ，
1mol 2mol
1.0×10﹣5mol 2.0×10﹣3molL﹣1×0.0025L× 
=2.0×10﹣5mol，
所以答案是：1.0×10﹣5；③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
I～～～～～KIO3～～～～～3I2
碘酸钾中的碘 127g 3mol
m 1.0×10﹣5mol
所以m= 
×10﹣5g，
所以设每千克食盐中含碘 
× ×10﹣5g= 
g= mg，
即为 mg/kg，
所以答案是： ．
