Question

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：         （用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                    ；

（3） 在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。（填编号）           

A．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1                 B．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)                 D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度      0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

Answer 1

（1）弱碱性 (2分) ；      SO₄^2- + H₂O  HSO₄^—+ OH^— (2分)

（2）HSO₄^- + Ba²⁺ = BaSO₄↓+ H⁺ (2分)

（3）AC (2分)

（4）＜（2分）