Question

【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

（1）写出制备氯气的离子方程式： ______ ；

（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是 ______ ；

（3）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．

（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______ ；

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O DB 浓盐酸挥发 浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应 I，II

【解析】（1）写出制备氯气的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；故选：DB；（3）二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时浓盐酸易挥发，导致盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用排饱和食盐水法可以存贮氯气，所以装置I，II都可以用来多余的氯气。