题目内容
在一定温度下，向体积恒定为
E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L-1。下列说法正确的是( )A.4min时，M的转化率为80％
B.4min时，用M表示的反应速率为0.8 mol·L-1·min-1
C.4 min后，向容器中充人不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D.2min时，M的物质的量浓度为0，6mol·L-1
A
【解析】本题考查化学反应速率的计算，中等题。4 min时，M的物质的量为0.2 mol／L××100％=80％，A对；4 min时，用M表示的反应速率为
=0.2mol／(L·min)，B错；4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，平衡不发生移动，M的物质的量不变，C错；2 min时反应速率比4min时大，因此2min时M的物质的量浓度小于0.6mol／L，D错。
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在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内压强不随时间变化 | B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 | C、容器内气体的密度不变 | D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是