题目内容
（1）把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：①NaCl晶体②金属铜③盐酸④SO2⑤蔗糖⑥BaSO4⑦纯醋酸
I．能导电的是______；
II．以上物质属于电解质的是______；
III．属于非电解质的是______；（填序号）
（2）如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
I．单质A的名称______．
II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式______．
III．写出B到C的化学方程式：______．
I．能导电的是______；
II．以上物质属于电解质的是______；
III．属于非电解质的是______；（填序号）
（2）如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
I．单质A的名称______．
II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式______．
III．写出B到C的化学方程式：______．
（1）Ⅰ．能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子，满足条件下的有：②金属铜、③盐酸；
故答案为：②③；
Ⅱ．在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足该条件为：①NaCl晶体、⑥BaSO4、⑦纯醋酸，
故答案为：①⑥⑦；
Ⅲ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，满足条件为有：④SO2⑤蔗糖，
故答案为：④⑤；
（2）A能和空气反应生成B，且A是淡黄色固体，则A是S，B是SO2，B和C的相对分子质量相差16，说明B和C中相差一个O原子，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成D，化合物D是重要的工业原料，所以D是H2SO4，B和水反应生成亚硫酸，所以E是H2SO3，
I．通过以上分析知，A是硫单质，故答案为：硫；
II．在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：（2）A能和空气反应生成B，且A是淡黄色固体，则A是S，B是SO2，B和C的相对分子质量相差16，说明B和C中相差一个O原子，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成D，化合物D是重要的工业原料，所以D是H2SO4，B和水反应生成亚硫酸，所以E是H2SO3，
I．通过以上分析知，A是硫单质，
故答案为：硫；
II．在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
Ⅲ．二氧化硫在有催化剂的条件下可以与氧气加热反应生成三氧化硫，反应的方程式是：2SO2+O2
2SO3，
故答案为：2SO2+O2
2SO3．
故答案为：②③；
Ⅱ．在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足该条件为：①NaCl晶体、⑥BaSO4、⑦纯醋酸，
故答案为：①⑥⑦；
Ⅲ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，满足条件为有：④SO2⑤蔗糖，
故答案为：④⑤；
（2）A能和空气反应生成B，且A是淡黄色固体，则A是S，B是SO2，B和C的相对分子质量相差16，说明B和C中相差一个O原子，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成D，化合物D是重要的工业原料，所以D是H2SO4，B和水反应生成亚硫酸，所以E是H2SO3，
I．通过以上分析知，A是硫单质，故答案为：硫；
II．在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：（2）A能和空气反应生成B，且A是淡黄色固体，则A是S，B是SO2，B和C的相对分子质量相差16，说明B和C中相差一个O原子，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成D，化合物D是重要的工业原料，所以D是H2SO4，B和水反应生成亚硫酸，所以E是H2SO3，
I．通过以上分析知，A是硫单质，
故答案为：硫；
II．在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4 （浓）
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Ⅲ．二氧化硫在有催化剂的条件下可以与氧气加热反应生成三氧化硫，反应的方程式是：2SO2+O2
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故答案为：2SO2+O2
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