题目内容
工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____________。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_________________。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________________。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____________。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_________________。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________________。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O(s) 脱水反应的热化学方程式是___________。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是__________。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是________________________。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是__________。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是________________________。
（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73kJ/mol
（5）106(b－a)/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73kJ/mol
（5）106(b－a)/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O
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