[题目]下列叙述不正确的是( )A. 在多电子原子里.核外电子的能量不同B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布C. 电子的能量越低.运动区域离核越远D. M层电子的能量大于L层电子的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述不正确的是(　　)

A. 在多电子原子里，核外电子的能量不同

B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布

C. 电子的能量越低，运动区域离核越远

D. M层电子的能量大于L层电子的能量

【答案】C

【解析】

A、在多电子原子中，核外电子的能量不同，选项A正确；

B、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分层运动，选项B正确；

C、原子核外能量区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，选项C不正确；

D、M层电子的能量大于L层电子的能量，选项D正确；

答案选C。

练习册系列答案

小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，则下列说法错误的是

A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C. 放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

D. 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

【题目】按要求填空

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度：________；

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。

【题目】以有机物A（含有苯环的烃，化学式C8H8）和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，如CH3CH2Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：

CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl

（该反应不需要条件就迅速转化）

R－CH2CH2OHR－CH＝CH2＋H2O

（1）D→E的反应类型为_____________________。

（2）A的结构简式为________________________。

（3）有关D的叙述错误的是___________（填序号）。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能与溴的CCl4溶液反应

c．能与甲醇发生酯化反应 d．能发生水解反应

（4）C→D反应的化学方程式为___________________________________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体共有_________种。

①属于酯类；②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为—NH2。

【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：

(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。

(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：