题目内容

（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1）      配平反应方程式：
      KMnO4 +     HCl(浓) →      KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +     H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和        性。

(共6分)    
（1）  2 KMnO4 + 16 HCl(浓) ="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8  H2O  （2分）
（2）  2.24 、   0.2 ； 酸  、  还原   （每空1分）

解析

练习册系列答案
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是
高锰酸钾
高锰酸钾
，还原剂是
盐酸
盐酸
．（写名称）
（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量是
0.1mol
0.1mol
．
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①其中属于阴离子的是
B
B
，属于金属元素的是
D
D
．（填编号）
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
Na2SO4═2Na++SO42-
Na2SO4═2Na++SO42-
．
或Na2SO3═2Na++SO32-
或Na2SO3═2Na++SO32-

（2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素，则它们所形成的水分子共有
18
18
种．
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在该反应中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，还原剂是
HCl
HCl
．
②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为
2.24
2.24
L（标准状况）
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反应方程式：
2
2
 KMnO4+
16
16
HCl（浓）→
2
2
 KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
2.24
2.24
 L，被氧化的氯化氢的物质的量为
0.2
0.2
 mol．该反应中HCl体现了
酸
酸
 性和
还原
还原
性．
实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A、HCl是氧化剂B、是非氧化还原反应C、反应中锰元素被还原D、反应中氢元素的化合价升高

(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是       ，氧化产物是       ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)                 。
(2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-被       (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是      。

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