Question

【题目】按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ___________________。

(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。

(3)已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式： _______________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________________。

Answer 1

【答案】H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJmol-1 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=-488.3kJ/mol

【解析】

(1)中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；

(2)依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写；

(3)根据图象书写热化学方程式；

(4)利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式。

(1)中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；

(2)已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，则表示碳的燃烧热的热化学方程式为：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJmol-1；

(3)由图象可知2molCO和 1mol氧气生成2mol二氧化碳放出566kJ的热量，所以热化学方程式为2CO(s)+O2(g)═2CO2(s) △H=-566kJmol-1；

(4)已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol，②C(s)+O2(g)═CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol，③H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)；△H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=-488.3kJ/mol。