题目内容

【题目】下列有关反应限度的说法错误的是

A.可逆反应达到反应限度之前,正反应速率与逆反应速率一定不相等,但各物质的浓度可能相等

B.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变

C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D.一定条件下,炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度

【答案】B

【解析】

A.可逆反应达到反应限度之前,正反应速率与逆反应速率一定不相等,但各物质的浓度可能相等,故A正确;

B.可逆反应的化学反应限度会随温度、浓度等条件的改变而改变,故B错误;

C.达到化学反应的限度时,反应物在该条件下的转化率达到最大,故C正确;.

D.一定条件下,炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为反应3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)达到了限度,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验:将金属钙置于空气中燃烧,然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水,此过程中反应放出大量的热,并且放出有臭味的气体。

(1)甲同学提出:运用类比学习的思想,Ca与Mg位于同一主族,化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式___________________

(2)乙同学提出:Ca的性质比Na活泼,在空气中燃烧还应有CaO2生成,请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式____________________

(3)丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分:

(查阅资料)

1.CaO2遇水反应生成H2O2,H2O2可能会分解产生一定量的O3

2.碘量法是最常用的臭氧测定方法,其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2),臭氧转化为氧气。反应式为O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH。

(提出假设)

假设1:该臭味气体只有NH3

假设2:该臭味气体只有________

假设3:该臭味气体含有________

(设计方案 进行实验探究)

(4)该小组同学设计如下实验方案,并进行实验,验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉-KI溶液、蒸馏水。

实验操作

预期现象与结论

取少量反应后固体于试管中,______

_____________

【题目】实验室从含碘废液(除外,含有等)中回收碘,实验过程如下:

1)向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,其离子方程式为__________;该操作将还原为的目的是___________________

2)操作的名称为__________

3)氧化时,在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2,缓慢通入,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器ab的名称分别为:a__________b__________;仪器b中盛放的溶液为__________

4)已知:;某含碘废水(约为8)中一定存在,可能存在中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。

①取适量含碘废水用多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

__________________

③另从水层中取少量溶液,加入淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加溶液,若溶液变蓝说明废水中含有;否则说明废水中不含有

5)二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。

完成氧化的离子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________

②若处理含相同量的废液回收碘,所需的物质的量是______倍。

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