题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式
(1)钠在空气中加热__________________________________
(2)工业制漂白粉__________________________________
(3)氯气通入水中__________________________________
(4)次氯酸见光分解__________________________________
【答案】2Na+O2
Na2O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。Cl2+H2OH
HCl+HClO2HClO 
2HCl+O2
【解析】
本题考查钠及氯气的性质。钠是活泼的金属，在空气中加热生成过氧化钠；氯气是活泼的非金属单质，能和碱反应制取漂白粉，氯气还可以和水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸不稳定见光易分解。根据性质完成相关的反应方程式。
(1) 钠在空气中加热生成过氧化钠，方程式为： 2Na+O2Na2O2。
(2) 工业制漂白粉用的是石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3) 氯气通入水中会和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO
(4) 次氯酸见光分解易生成盐酸和氧气。其反应方程式为2HClO 2HCl+O2↑
出彩同步大试卷系列答案
【题目】用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:
成分 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Ca2+ | Mg2+ | Mn2+ | H+ | SO42- |
浓度(mol/L) | c | 0.013 | 0.0007 | 0.0013 | 0.0030 | 0.004 | 0.01 | 1.8 |
溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。
(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。
(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
(4)“除锰”时，(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则R的化学式为_____。(填字母)
a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3
(5)“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式______________。
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。
③“操作X”的名称是________________。
