题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
【答案】C
【解析】
【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：
CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K＝____________。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是____________________________________。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________________________________________。
(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________。
(4)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO
CO＋H2＋O2
高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是________________________________________________。
