Question

【题目】表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）元素化学性质最不活泼的是 ， 氧化性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 最高价氧化物的水化物呈两性的是 ， 它们之间反应的离子方程式为 ．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的 ．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F2
（2）NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（3）HF
（4）
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，所以答案是：Ne；F2；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，二者反应的离子反应为Al（OH）3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O， 所以答案是：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，所以答案是：HF；（4）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为： ，所以答案是： ．