题目内容
【题目】已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）
A. b、p中的所有原子可能处于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三种
C. b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b的同分异构体只有d和p两种
【答案】A
【解析】
A．b中苯环和碳碳双键是平面结构，所有原子可能处于同一平面，p中碳碳双键为平面结构，同时也存在碳碳单键，所有原子可能处于同一平面，故A正确；B．二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类，b分子中一氯代物5种，故B错误；C．b、p分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质，不只有d和p两种，如桶烯的结构简式为
，故D错误；故选A。
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。
（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
