Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。

(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。

(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。

(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： ______________________。

(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________

2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O

Answer 1

【答案】2 : 1 146克 0.1NA 或6.02×1022 2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2

【解析】

氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂，浓盐酸中的氯化合价升高，做还原剂。

(1)氯酸钾做氧化剂，生成二氧化氯是还原产物，盐酸做还原剂，生成的氯气为氧化产物，物质的量比为 2 : 1。

(2)方程式中当有2mol氯酸钾被还原，则被氧化的氯化氢为2mol，当有490克氯酸钾即490/122.5=4mol时被氧化的氯化氢为4mol，质量为146克。

(3)当生成2mol二氧化氯时转移电子为2mol，则当有2.24L即0.1mol二氧化氯生成时，转移电子为0.1mol，即0.1NA 或6.02×1022。

(4)氰化钠和二氧化氯反应生成两种无毒的气体，根据元素化合价分析，氯元素化合价降低，生成氯离子，碳元素化合价升高，生成二氧化碳，氮元素化合价升高生成氮气，方程式为： 2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2。

(5)氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，盐酸中的氯元素化合价升高，失去电子，双线桥为：