题目内容

实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
B
MnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B
练习册系列答案
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某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子      B．有2个氧原子   C．有1个A原子  D．有2个A原子
将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。（答案保留到小数点后一位）。
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+ Ca2+ SO42— CO32—
B．Na+　　　　Cu2+SO42—　　OH—
C．Na+H+　Cl—　　　　SO42—
D．Na+H+ 　　Cl—　　　CO32—
下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质
D．金属铜能导电，所以铜是电解质
下列说法正确的是
A．22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g CO2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，1mol气体的体积为22.4L
NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是   
A．3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NA
B．1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NA
C．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
D．1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA
某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：

甲 

 

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：                                    
（2）B处饱和食盐水是为了除去                          。
（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是           
                                                                       。
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。
则甲装置的作用为                                      。
（5）G处可能发生反应的化学方程式                                   。
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(　　)
A．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
B．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
C．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA
D．CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为

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