题目内容
【题目】江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是
A. 海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀
B. 腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的△H<0，△S<0
C. 钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈
D. 热喷涂锌铝合金，可以减缓管道的腐蚀
【答案】BD
【解析】分析：A，海水的pH一般在8.0~8.5，对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀；B项，腐蚀的总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O]，该反应为放热反应，ΔS
0；C项，碱液与铁锈不反应；D项，锌铝合金比Fe活泼，锌铝合金为负极，钢铁为正极被保护，减缓管道的腐蚀。
详解：A项，海水的pH一般在8.0~8.5，海水呈弱碱性，对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀，A项错误；B项，钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式为：负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，接着发生的反应有4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，腐蚀的总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O]，该反应为放热反应，ΔS0，B项正确；C项，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，碱液与铁锈不反应，不能洗去钢部件表面的铁锈，C项错误；D项，锌铝合金比Fe活泼，锌铝合金为负极，钢铁为正极被保护，减缓管道的腐蚀，此保护法称为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；答案选BD。
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【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。
阳离子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。
请回答下列问题:
（1）固体C为________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是________ 。
（3）向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。
（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。
（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。
