题目内容
【题目】两种金属混合物粉末15 g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气,符合上述情况的金属混合物
A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al
【答案】A
【解析】
11.2 L标准状况下的氢气的物质的量n(H2)==0.5 mol,电子转移的物质的量n(e-)=2n(H2)=2×0.5 mol=1 mol,即平均产生1 mol电子需要金属的质量是15 g,对于选项中的各种金属,只要选项中金属摩尔电子质量一种小于15 g/mol,一种大于15 g/mol就符合题意。
A. 相对原子质量:Mg为24,Fe为56,两种金属与酸反应都生成+2价的离子,所以Mg金属摩尔电子质量为24 g÷2 mol=12 g/mol,Fe摩尔电子质56 g÷2 mol=28 g/mol,一种小于15 g/mol,一种大于15 g/mol,A符合题意;
B. 相对原子质量:Zn为65,Ag为108,Zn与酸反应生成+2价的离子,所以Zn金属摩尔电子质量为65 g÷2 mol=32.5 g/mol,Ag与酸不反应,可看作是其摩尔电子质量无穷大,都大于15 g/mol,B不符合题意;
C. 相对原子质量:Zn为65,Fe为56,Zn与酸反应生成+2价的离子,所以Zn金属摩尔电子质量为65 g÷2 mol=32.5 g/mol,Fe摩尔电子质量56 g÷2 mol=28 g/mol,都大于15 g/mol,C不符合题意;
D. 相对原子质量:Mg为24,Al为27,镁与酸反应生成+2价的离子,Al反应产生+3价的Al3+,所以Mg摩尔电子质量为24 g÷2 mol=12 g/mol,Al摩尔电子质量为27 g÷3 mol=9 g/mol,都小于15 g/mol,D不符合题意;
故合理选项是A。
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