题目内容
【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。
（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。
（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。
【答案】共价化合物 Al2Cl6 
氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟” 在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物
【解析】
(1)共价化合物的熔沸点较低，离子化合物熔沸点较高；
(2)根据密度公式计算氯化铝蒸气摩尔质量，从而确定其化学式；
(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；
(4)熔融状态下离子化合物导电、共价化合物不导电。
(1)由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低，容易升华，离子化合物的熔点、沸点较高，所以氯化铝不可能是离子化合物，只能是共价化合物；
(2)M(氯化铝)=11.92 gL-1×22.4 Lmol-1=267 gmol-1，AlCl3的式量是133.5，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6，结构式为
；
(3)氯化铝为强酸弱碱盐，在空气中，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中能形成盐酸的小液滴而形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；
(4)离子化合物是由阴阳离子构成的，在熔融状态下电离，产生自由移动的阴离子、阳离子，因而可以导电；而共价化合物是由分子构成的，在液态时仍然是由分子构成，不存在导电微粒，所以不能导电因此采取的措施是：一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，证明氯化铝为共价化合物。
