常温下.在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液的pH逐渐降低.此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出.忽略因气体逸出引起的溶液体积变化).下列说法正确的是 ( ).A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 (　　)。

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)＋
c(OH－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO₃^2—)＝c(HCO₃^—)>c(H＋)>c(OH－)

解析

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下列溶液显酸性的是

下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10mL 0.2 mol·L^-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L^-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^－)= 0.1 mol·L^-1

B．已知酸性HF > CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c(Na⁺) - c(F^-) >c(K⁺) - c(CH₃COO^-)

C．CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固体后的碱性溶液一定有：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．已知NaHS0₃溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(SO₃²^-)>c(H₂SO₃)

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol/L

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。
A．1 L 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＋c（Fe²^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（SO₄^2-）
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）<c（HS^－）＋c（H₂S）＋c（S²^－）
C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^－）>c（H₂A）>c（A²^－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（HCO₃^-）＋3c（H₂CO₃）＋2c（H^＋）