短周期元素X.Y.Z.W在周期表中的位置关系如右图所示.已知在同周期元素的常见简单离子中.W的简单离子半径最小.X.Y.Z.W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛. X Y Z W (1)X元素在元素周期表中的位置 .(2)X.Y.Z元素的氢化物均有两种或两种以上.其中一定条件下.液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离.则液态YH3中阴离子的电子式为 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置___ __________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为_______________。
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为 _。
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

关于该电池的下列说法，正确的是______
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：

。

（1）第二（或2）周期ⅣA 族（2分）（2）（2分）
（3）Al₂O₃+ N₂+ 3C 2AlN + 3CO（2分）
（4）不能（1 分）；氯离子会破坏铝表面氧化膜（2分）
（5）CO + O^2-―2e-＝CO₂（2分）；AC（2分）
（6）（2分）

解析试题分析：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，根据元素的相对位置可知，W应该是第三周期元素，所以W一定是铝元素，则X、Y、Z分别是C、N、O。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族。
（2）一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则根据水的电离方程式H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－可知，液态YH₃的电离方程式为NH₃＋NH₃NH₄^＋＋NH₂^－，因此阴离子的电子式为。
（3）制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；则依据原子守恒可知，两种化合物应该是AlN和CO，所以其反应的化学方程式为Al₂O₃+ N₂+ 3C 2AlN + 3CO。
（4）由于咸菜中含有大量的氯离子，而氯离子会破坏铝表面氧化膜，所以该容器不能用来腌制咸菜。
（5）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以在该原电池中CO在负极通入发生氧化反应生成CO₂，空气在正极通入氧气得到电子生成O^2-，O^2-由正极移向负极，所以负极电极反应式为CO + O^2-―2e-＝CO₂；A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a，A正确；B．工作时电流由电极b通过传感器流向电极a，B不正确；C．传感器中通过的电流越大，消耗的CO越多，这说明尾气中XZ的含量越高，C正确，答案选AC。
（6）元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，该阴离子是C₂O₄²^－。反应中碳元素的化合价从+3价升高到+4价失去1个电子，而Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:5，则根据原子守恒可知，配平后的方程式为5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋=10CO₂＋2Mn²^＋＋8H₂O。
考点：考查元素推断、电子式、氧化还原反应配平、金属的腐蚀以及电化学原理的有关判断

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阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
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（3）当有2 mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，转移的电子数为　　；
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水处理技术在生产、生活中应用广泛。
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(用必要的离子方程式和文字做答)
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（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-：________NH₄⁺＋________O₂=________NO₃^-＋________H^＋＋______H₂O，然后，加入甲醇与NO₃^-生成N₂：______NO₃^-＋______CH₃OH=________N₂↑＋________CO₂↑＋________H₂O＋________OH^－。
试配平以上两个离子方程式。

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回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr³^＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^－，该反应离子方程式为________。

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（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。

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