题目内容
【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。
【答案】(1)分液漏斗(答漏斗不得分) Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)出现红棕色气体 出现无色气体、蒸馏水中有气泡 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO
(3)氧气
(4)黄 红
【解析】
试题（1）根据仪器A的结构特点知，A为分液漏斗；蒸馏烧瓶B中发生的反应为浓硝酸和铜的反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；（2）NO2是红棕色气体，与水反应生成无色气体NO，所以实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是乙中充满红棕色气体。丙中红棕色气体溶于水，逸出无色气体；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）NO能与氧气反应生成NO2，体现NO的还原性，所以通入的这种气体的名称是氧气；（4）装置丙中的试管中有硝酸生成，FeSO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁，铁离子呈黄色，所以溶液变为黄色，证明铁离子存在的试剂用KSCN溶液，溶液呈红色。
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