题目内容
（8分）在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？
150ml或190ml
试题分析：3.9g白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.05mol。n(AlCl3)=0.06mol，可知铝元素没有完全转化为Al(OH)3沉淀。
（1）若氢氧化钠溶液少量。Al3++3OH－=Al(OH)3↓，n(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol，NaOH溶液体积为150mL。
（2）若氢氧化钠溶液过量。Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。完全沉淀Al3+需n(NaOH)= 3×0.06mol=0.18mol，生成沉淀0.06mol，因最终沉淀为0.05mol，所以NaOH溶解0.01molAl(OH)3,需NaOH0.01mol，所以一共需要NaOH0.19mol，NaOH溶液体积为190mL。
点评：本题需分类讨论。
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