题目内容
【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是
A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3
B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C. 右侧CO的质量为1.75 g
D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24
【答案】D
【解析】
试题当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×
=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x=0.1875、y=0.0625．
A．分子数目之比等于物质的量之比；
B．根据
=
计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；
C．根据m=nM计算CO的质量；
D．若隔板处于距离右端
处，则右室气体物质的量为1mol×
=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比．
解：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×
=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．
A．分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.187mol：0.0625mol=3：1，故A错误；
B．由此气体的平均摩尔质量为
=32g/mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的
=16倍，故B错误；
C．CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C错误；
D．由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端
处，则右室气体物质的量为1mol×
=0.2mol，则前后两次压强之比为
：
=25：24，故D正确，
故选：D．
阅读快车系列答案
【题目】碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:
（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
则“水洗“除去的主要杂质是___________。
（2）气体A的化学式为_______。
（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。
（4）工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为__________，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。
