题目内容

有关分子结构的叙述中正确的是（　　）

A. 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个

B. 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个

C. 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上

D. 分子中在同一直线上的碳原子数为4

练习册系列答案
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化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C. 城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D. 中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是（ ）

A. B.

C. CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D.

芳香烃A的分子式为C7H8，已知它存在如下转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一溴取代物，H和E，I和F分别互为同分异构体；

(1)化合物I的结构简式是_______________________。

反应B→C的化学方程式是___________________________。

(2)C(C7H8O)的含有苯环的同分异构体还有__________________种。

(3)为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是_________________。

A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀

B.向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色

C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的CCl4溶液，发现溶液褪色

D. E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫红色变浅

等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②③① D. ①③②④

下列各组有机物中，不论二者以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是

A. C3H6、C3H8 B. C4H6、C3H8 C. C8H10、C6H6 D. C8H16、C10H8

下列物质：①甲烷、②乙烯、③聚乙烯、④苯、⑤乙醇、⑥苯酚、⑦乙醛，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生反应使之褪色的是

A. ②③⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ②⑥⑦ D. ③⑥⑦

铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。

（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。

（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。

（5）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。

下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（ ）

A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2

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