题目内容
元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用和发展。试回答下列问题：
⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为
⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物： ，人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出(LiF)2含锂键的结构式：
⑶研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（1）61（2分）（2）NaH（LiH等，2分）；
（2分）；（3）2B+2OH-+2H2O==2BO2-+3H2↑（2分，写化学方程式也给分）。
解析:
本题通过由硅到硼的性质和由氢键到锂键的拓展，考查了学生的创新能力。（1）该原子的质子数为118，中子数为297-118=179，中了数与质子数之差为179-118=61；（2）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键即可写出；（3）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，可进一步与也能跟NaOH反应的Al相联系，从而可快速写出其离子方程式。
元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
|
|
|||||
|
|
|
|
N |
|
F |
|
|
Mg |
Al |
|
|
S |
Cl |
|
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体
