题目内容
【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） 
CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：
反应时间/min | n(CO）/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( ）
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．v(CO）=
=
=
mol/(Lmin），则v(H2）=mol/(Lmin），故A错误；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO）=0.8mol，n(H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2）=0.4mol，故B正确；C．.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO）=
=0.4mol/L，c(H2O）=
=0.1mol/L，c(CO2）=c(H2）=
=0.2mol/L，则k=
=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选B。
