题目内容

Ⅰ.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?____________________。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?__________________。

Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表:
物质
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点/℃
2 852
2 072
714
190(2.6×105Pa)
沸点/℃
3 600
2 980
1 412
182.7
 
请参考上述数据填空和回答问题:
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝?
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅰ.(1)非极性分子 (2)分子晶体
Ⅱ.(1)因为MgO的熔点远高于MgCl2,故电解熔融MgO将需要更高的温度,消耗更多的能量,因而不用电解MgO的方法生产镁。观察表中数据可见,AlCl3易升华,熔、沸点低,故属于分子晶体,不存在离子,熔融时不能导电,不能被电解,因而不能用电解AlCl3的方法生产铝
(2)将两种晶体加热到熔融状态,MgCl2能导电,AlCl3不能导电。证明MgCl2为离子晶体,AlCl3为分子晶体
Ⅰ.(1)由图1可看出该结构为高度对称,故为非极性分子。
(2)因Xe、F都为非金属元素,且结合图2结构图得为分子晶体。
Ⅱ.(1)因为MgO的熔点远高于MgCl2,故电解熔融MgO将需要更高的温度,消耗更多的能量,因而不用电解MgO的方法生产镁。观察表中数据可见,AlCl3易升华,熔、沸点低,故属于分子晶体,不存在离子,熔融时不能导电,不能被电解,因而不能用电解AlCl3的方法生产铝
(2)区别离子晶体和分子晶体就看两晶体在熔融状态下能否导电,若能导电,则为离子晶体;若不导电,则为分子晶体。
练习册系列答案
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阅读以下信息,并回答问题.
数十亿年来,地球上的物质不断地变化.大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分:
目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2
用上表所涉及的分子填写下列空白:
(1)由极性键构成的非极性分子有______和______(填写化学式).
(2)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是______(填写化学式),它之所以极易溶于水,是因为它的分子和水分子之间可形成______键.
(3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为______(填写化学式),它的立体构型为______.
(4)CO的结构可表示为,与CO结构最相似的分子是______(填写化学式),这两种结构相似的分子中,分子的极性______(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个不同,它叫______键.
(5)随着原始大气中O2的缓慢增加,CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成目前空气.原始大气中NH3可转化为目前空气中的______(填化学式).
(6)人工模拟是当前研究的热点.有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用),试指出其不同点:
a中含______,b中含______.(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

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