题目内容
【题目】已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- 
I3-）下列说法不正确的是
A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-
B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。
D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析：已知：还原性HSO3->I-，则在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液首先是发生反应：①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3溶液，因氧化性IO3->I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是②IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。A、根据图像知a点时消耗NaIO3的物质的量为0.4mol，根据反应①计算消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol，得到的氧化产物为SO42-，正确；B、根据图像知b～c段有碘单质生成，反应的离子方程式为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，正确；C、0～b段发生反应①，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离平衡逆向移动，b～c段溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离平衡正向移动，错误；D、碘在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，故从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏，正确。
【题目】如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是 （填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是 ； ； ．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 ．
