题目内容
10．
若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（如图），则下列说法不正确的是（ ）| A． | 该装置实现了化学能转化为电能 | B． | b 极表面发生了还原反应 | ||
| C． | c 溶液可以是ZnSO4 溶液 | D． | 盐桥中的Cl-移向右边烧杯 |
分析 据电子移动方向可知，此原电池中a为负极，b为正极，则a为Zn，c溶液是ZnSO4 溶液，d溶液为H2SO4溶液，原电池中化学能转化为电能，正极b上发生还原反应，盐桥中的阴离子移向负极，据此分析．
解答 解：A、该装置是原电池，化学能转化为电能，故A正确；
B、b为正极，正极发生还原反应，故B正确；
C、a为负极，a为Zn，c溶液是ZnSO4 溶液，故C正确；
D、盐桥中的阴离子移向负极，移向左侧烧杯，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池，明确原电池反应特点、正负极及电解质溶液的判断方法即可解答，在原电池反应中，一般来说，失电子化合价升高的金属单质作负极、得电子化合价降低的电解质为电解质溶液中的电解质，题目难度不大．
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20．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
从上表可以推断：该反应是放热（2分）；（2分）；反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
1．下列溶液中的c （Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c （Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 159mL 3mol•L-1氯化钾溶液 | ||
| C． | 75mL 1mol•L-1氯化镁溶液 | D． | 75mL 2mol•L-1氯化钙溶液 |
18．下列不是海水淡化主要方法的是（ ）
| A． | 蒸馏法 | B． | 离子交换法 | C． | 电渗析法 | D． | 干馏法 |
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（ ）
| A． | 2H++2e-═H2↑ | B． | 2H2O+O2+4e-═4OH- | ||
| C． | Fe-3e═Fe3+ | D． | Fe-2e═Fe2+ |
15．
在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物质的量浓度与温度 T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物质的量浓度与温度 T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 | |
| C． | 通过加热可以使B 点变到C 点 | |
| D． | 在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆） |
2．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A． | 1 mol金属钠含有的电子数 | |
| B． | 1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数 | |
| D． | 0.012 kg 12C所含的原子数 |
19．下表为六种短周期元素的部分性质：
下列有关说法错误的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
| A． | X与Y可以形成阴离子XY32- | |
| B． | Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 | |
| C． | 元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 | |
| D． | 由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高 |
20．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（ ）
| A． | 在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2- | |
| B． | 在含有较多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- | |
| C． | 室温下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS- | |
| D． | 在无色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+ |