题目内容
【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液,不可能发生的反应是
A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
B.Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
C.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
【答案】C
【解析】
试题分析:用惰性电极电解物质的量浓度之比为3:1的CuSO4和NaCl的混合溶液,设溶液体积为1L,硫酸铜浓度为1mol/L,氯化钠浓度为1mol/L,则n(CuSO4) = n(Cu) = 3mol,n(NaCl) = n(Cl-) = 1mol,根据转移电子守恒,第一阶段:阳极上氯离子放电,阴极上铜离子放电,转移1mol电子时析出0.5mol铜离子,所以Cu离子还剩余5.5mol,则此时发生的电池反应式为B;第二阶段:阴极上氢离子放电,阳极上铜离子放电,当铜离子完全析出前,发生的电池反应式为A;第三阶段:阴极上氢离子放电,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,所以发生的电池反应式为D;故选C。
练习册系列答案
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【题目】T℃时,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列叙述中正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数均为18
B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率变大
D.其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3