题目内容

在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

对。Fe3++SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）

练习册系列答案
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（2010?娄底模拟）我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是（　　）
海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长．
（1）实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径：
①粗盐加水溶解      ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液   ③加入
过量氯化钡溶液
过量氯化钡溶液
    ④加入
过量碳酸钠溶液
过量碳酸钠溶液
   ⑤
过滤
过滤

⑥加入盐酸调节PH近似为7    ⑦
蒸发结晶
蒸发结晶

（2）第⑥步中加入盐酸过多，对精制实验有什么危害
蒸发时因氯化氢挥发而污染环境
蒸发时因氯化氢挥发而污染环境
．
（3）海水晶比粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长的原因可能是
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素
．
（4）某盐湖的水中含有较高浓度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，加入CCl4后，下层红棕色，经检验上层无色溶液中含有IO3-，回答下列问题：
①蓝色褪成无色的化学方程式
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
；
②Br-、I-、I2 三种粒子的还原性由强到弱顺序是
I-＞I2＞Br-
I-＞I2＞Br-
；
③将下层红棕色CCl4分离的玻璃仪器是
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯
；
④将溴仅以Br-的形式从CCl4层全部转移到水层可用试剂是
BD
BD

A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．
下列说法不正确的是（　　）
为了保护好人类生存的大自然，需大力开展环境的治理，甲、乙两相邻化工厂进行了横向联合排污。已知两厂排放的污水经初步处理后，还含有较高浓度的Ag+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、中各不相同的四种离子，若两厂单独排放仍会造成环境污染。如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液。则下列判断正确的是(    )

A.Cl-和不可能来自同一个化工厂              B.和Fe3+可能来自同一化工厂

C.Ag+和Na+可能来自同一化工厂                    D.Na+和可能来自同一化工厂

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