下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素.(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界.(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个.元素③氢化物的电子式为 .(3)元素④―般在化合物中显价.但与形成化合物时.所显示的价态则恰好相反.(4)在元素①的单质.元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中.熔点最低的是 .a．元素①的单题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（06年上海卷）(B)

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④―般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

a．元素①的单质 b．元素②的单质

c．元素①②形成的合金 d．无法判断

答案：

（1）

（2）1

（3）负（或－2） F（或氟，或⑤）

（4）C

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（06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

C₁数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（06年上海卷）(A)

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________________________(填化学式)理由是______________________________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为________________g(用代数式表示)。

（2)B装置的名称是____________________。

写出B装置中反应的离子方程式____________________________________________。

（3)C装置的作用是__________________________________________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________

________________________________________________________________________。

（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

（06年上海卷）已知：4NH₃十5O₂ 4NO+6H₂O

4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

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计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4)20.0moL 的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

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