Question

（06年上海卷）已知：4NH₃十5O₂   4NO+6H₂O

4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气                     mol

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为         (保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4)20.0moL 的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

 

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式                             。

Answer 1

答案：（1）0.75a mol                               
（2）0.14
（3）设生成x mol HNO₃  4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0  x＝1.5(mol)
NH₃的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%
（4）①  ②3n(A)＝[4n(B)－500]/15