Question

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________。

（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈碱性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

NH4+离子浓度由大到小的顺序是_______________（用对应的字母填写）

Answer 1

【答案】＞ 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 1 000∶1 9∶11 c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－) D>C>A>B

【解析】

（1）水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离；

（2）根据硫酸钠的组成可以知道c(Na＋)∶c()，再根据常温下c(H+)计算c(Na＋)∶c(OH－)；

（3）根据NaOH溶液与硫酸混合后溶液显酸性计算出二者的体积，并求比值；根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓度大小；

（4）等物质的量浓度的溶液中，(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，据此分析作答。

（1）水是弱电解质，电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，因此温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；

（2）根据硫酸钠的组成可以知道c(Na＋)∶c()=2:1，硫酸钠溶液中c(Na＋)=2×5×10－4mol·L－1=10－3mol·L－1，稀释后c(Na＋)==10－4mol·L－1，硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH－)=1×10-7mol/L，，因此c(Na＋)∶c(OH－)=10-4:10-7=1000:1；

（3）t2 ℃下，水的离子积常数为1×10－12，pH=11的苛性钠溶液V1 L，c(OH－)=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸V2 L，c(H+)=0.1mol/L，所得的溶液pH=2，溶液为酸性，酸过量，因此=0.01，解得V1:V2=9:11；溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小的关系为：c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－)；

（4）(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，因此铵根离子浓度大小关系为：D>C>A>B。