题目内容
10.在某无色强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A. | K+、Mg2+、SO42-、Cl- | B. | K+、Na+、CO32-、OH- | ||
C. | Ca2+、MnO4-、NO3-、Cl- | D. | Na+、Cu2+、Ba2+、Cl- |
分析 根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.酸性溶液中不能大量存在CO32-、OH-,故B错误;
C.MnO4-为紫色,与无色不符,故C错误;
D.Cu2+为蓝色,与无色不符,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)(正反应方向放热).若在500℃和催化剂的作用下,往容器中加入SO2和O2,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A. | 若降低温度,可以加快反应速率 | |
B. | 使用催化剂是为了加快反应速率 | |
C. | 随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变 | |
D. | 达到化学平衡状态时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
1.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)??ΧΟ(γ)+Η2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,
可采取的措施有CE(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度.
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)??ΧΟ(γ)+Η2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,
可采取的措施有CE(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度.
18.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是( )
A. | 10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 | |
B. | 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | |
C. | 将1L 10 mol•L-1的浓盐酸与9L水混合 | |
D. | 将40g NaOH固体溶解于1L水中 |
15.关于Na和Na+两种粒子,下列叙述中不相同的是( )
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数.
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数.
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ②③④ |
2.改革开放以来,祖国越来越富强,人民生活水平不断提高,不合理的饮食习惯严重影响身体健康,下列饮食习惯科学的是( )
A. | 多吃肉,少吃蔬菜水果 | |
B. | 合理摄入糖类、油脂等,注意膳食平衡 | |
C. | 为防止变胖,炒菜时不放油 | |
D. | 多饮用纯净水,少饮用矿泉水 |
19.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂.当亚硝酸在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A. | N2 | B. | N2O3 | C. | NH3 | D. | NO2 |