题目内容
4．已知下列气体反应（在一定温度下）反应Ⅰ：A?B 平衡常数为 Kp（1） 反应Ⅱ：B+C?D平衡常数为 Kp（2）下列（ ）表示为反应A+C?D的 Kp．| A． | $\frac{K{p}_{（1）}}{K{p}_{（2）}}$ | B． | $\frac{K{p}_{（2）}}{K{p}_{（1）}}$ | C． | Kp（1）•Kp（2） | D． | 〔Kp（1）•Kp（2）〕2 |
分析 由反应Ⅰ：A?B、反应Ⅱ：B+C?D，结合盖斯定律可知，I+II得到反应A+C?D，以此来解答．
解答 解：由反应Ⅰ：A?B、反应Ⅱ：B+C?D，结合盖斯定律可知，I+II得到反应A+C?D，则反应A+C?D的 Kp=Kp（1）•Kp（2），
故选C．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的关系，题目难度不大．
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14．
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/（mo•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 | |
| B． | 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 | |
| C． | 明矾易溶于水，可用作净水剂 | |
| D． | 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 |
19．下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（ ）
| A． | Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀 | B． | Al（OH）3不能溶于氢氧化钠 | ||
| C． | Al（OH）3能溶于盐酸 | D． | Al（OH）3属于两性氢氧化物 |
9．
有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：1 | D． | 2：3 |
16．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2 | |
| B． | 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$） | |
| C． | 当v （A）正=2v （C）逆时，可断定反应达到平衡 | |
| D． | 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（巳知硝酸只被还原为NO气体）．