Question

如下图所示，若电解5 min铜电极质量增加2.16 g。试回答：

（1）电极X是电源的___________极。

（2）pH变化：A___________；B___________；C___________。

（3）若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min溶液的pH是__________（假设溶液体积不变化）。

Answer 1

（1）负  （2）增大  减小  不变  （3）13

解析:

（1）由铜电极质量增加可知铜电极为阴极，进一步可推知X是电源的负极。（2）A电解的方程式为2KCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2KOH，A溶液pH增大；B电解的方程式为2CuSO₄+2H₂O 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，B溶液pH减小；C是电镀池，C溶液pH不变。（3）根据电子得失守恒得如下关系式：2KCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2KOH—2e^-—2Ag，由铜极上析出Ag的质量可计算出A中生成的KOH的物质的量，进而即可计算出A溶液的pH。