题目内容
下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
D
【解析】离子化合物在熔化时可以导电，但共价化合物在熔融时是不能导电的，据此可以判断。所以答案是D。
（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
| 元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
| 单质沸点(℃) | -183 | 444．6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 |
|
| 原子半径（nm） | 0．074 | 0．102 | 0．116 | 0．143 |
| 单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
回答下列问题：
（1）氧离子的结构示意图为 ，硫离子的电子式为 。
（2）碲的主要化合价可能有 。
（3）氧元素比硫无素非金属性 （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：
（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
| 元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
| 单质沸点(℃) | -183 | 444．6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径（nm） | 0．074 | 0．102 | 0．116 | 0．143 |
| 单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）氧离子的结构示意图为 ，硫离子的电子式为 。
（2）碲的主要化合价可能有 。
（3）氧元素比硫无素非金属性 （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：
（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
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元素 性质 |
8O |
16S |
Se |
52Te |
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单质沸点(℃) |
-183 |
444．6 |
685 |
1390 |
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主要化合价 |
-2 |
-2，+4，+6 |
-2，+4，+6 |
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原子半径（nm） |
0．074 |
0．102 |
0．116 |
0．143 |
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单质与H2反应 |
点燃易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
回答下列问题：
（1）氧离子的结构示意图为 ，硫离子的电子式为 。
（2）碲的主要化合价可能有 。
（3）氧元素比硫无素非金属性 （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：
（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：