题目内容
【题目】常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,并放出氢气,得到 的溶液,然后用的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法不正确的是
A. 原合金质量为
B. 产生氢气的体积为(标准状况下)
C. 图中的值为1.56
D. 图中为100
【答案】B
【解析】
由图象可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O,后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,最后发生Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,合金溶解后溶液的,说明氢氧化钠过量,剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol,由NaOH+HCl═NaCl+H2O可知:则V1为0.02mol÷1mol/L=0.02L=20mL,生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL,其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol,依据铝守恒可知,合金中含铝0.02mol,含钠0.04mol,由Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,可知溶解Al(OH)3需要1mol/L的盐酸体积为60ml,则V2=40ml60ml=100ml,此时溶液中的溶质为NaCl、AlCl3。
A.根据上述分析可知,当加入1mol/L盐酸40ml时溶液中只有NaCl,所以n(NaCl)=0.4mol,依据钠守恒,原合金中含钠0.4mol,依据NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓沉淀铝消耗1mol/L盐酸20ml,说明n(NaAlO2)=0.2mol,则由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A正确;
B.依据A的分析,合金中含钠0.4mol、铝0.2mol。又2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,可知生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol,其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故B错误;
C.由上述计算可知,生成Al(OH)3沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,故C正确;
D. 由Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其体积为60mL,则V2为40mL+60mL=100mL,故D错误;故D错误。
本题答案为B。
【题目】二氯化二硫()可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,在工业上具有重要的应用.某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料,得知:,纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品.
有关物质的部分性质如下表:
物质 | 外观(常温下) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
淡黄色固体 | 112.8 | 444.6 | 略 | |
淡黄色液体 | 135.6 | ①遇水剧烈反应,出现黄色浑浊,并生成两种刺激性气味的气体 ②能与反应生成 ③温度过高易分解,300℃以上完全分解 | ||
红色液体 | — | 59.6℃发生完全分解,分解产物为与 |
在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气,并且进一步与硫反应来制备.
提供的仪器:
提供的药品:
浓盐酸、浓、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水.
(1)现需要使用装置A来制备氯气,写出制备的离子方程式:______
(2)利用所提供的仪器组合实验装置,写出相应的连接顺序(仪器B可使用2次)______;第二次装置B中的药品是______;
(3)分子中各原子均达到8电子稳定结构,写出其电子式_______;遇水剧烈反应,出现黄色浑浊,并生成两种刺激性气味的气体,写出相关化学方程式:______.
(4)装置C的作用是______.
(5)实验过程中需要控制装置D的加热温度,并且需要控制好的通入量,原因是?______.
(6)装置E中收集到的粗产品呈淡红色,如何进一步提纯?______.
【题目】一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法不正确的是( )
时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移