某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数.有关叙述如下: ①检验是否完全沉淀的操作方法是,取上层清液装于试管,向试管滴加沉淀剂溶液 ②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂.优点是实验结果准确度较高 ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂.优点是碳酸钡能完全沉淀其中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数，有关叙述如下：

①检验是否完全沉淀的操作方法是,取上层清液装于试管,向试管滴加沉淀剂溶液

②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液

③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果准确度较高

④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸钡能完全沉淀

其中正确的是（）

A.、①③ B、②③ C、②④ D、①④

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果

偏低

（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是

过滤、洗涤沉淀

．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为

硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）

．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：

NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．

若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-．

步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入

2mol/L盐酸

．

若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO₃^2-．
若无气体，则不存在SO₃^2-．

步骤3：

在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红，或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液

红色褪去，则存在HSO₃^-，红色不褪去，则不存在HSO₃^-．
或：出现浑浊，则存在HSO₃^-，不出现浑浊，则不存在HSO₃^-

（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：

① 灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量

② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理

③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀

④ 静置，

⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重

⑥ 计算

请回答下列问题：

（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。

（2）第④步静置后的操作是。

（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。

II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等阴离子中的若干种。

（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-。
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入。
步骤3：

（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：
①       灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置，
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥ 计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
（2）第④步静置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等阴离子中的若干种。
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-。
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入。
步骤3：