题目内容
某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A?H++HA-;HA-?H++A2-,下列四种溶液中c(H2A)最大的是( )
分析:C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液,D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后,发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,C溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用,致使H2A浓度最大.
解答:解:A.为0.01 mol?L-1的H2A溶液,
B.为0.01 mol?L-1的NaHA溶液,
C.HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液,
D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后,发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,
比较以上四种溶液,A和C呈酸性,由于C溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用,致使H2A浓度最大,
故选C.
B.为0.01 mol?L-1的NaHA溶液,
C.HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液,
D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后,发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,
比较以上四种溶液,A和C呈酸性,由于C溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用,致使H2A浓度最大,
故选C.
点评:本题考查弱电解质的电离和电离平衡的移动问题,题目难度中等,注意首先判断各溶液的成分,从电离平衡移动的角度分析.
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