题目内容

下列各微粒属于等电子体的是
A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH3
C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋
D

试题分析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体，据此可知，D正确，其余都是错误的，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对基础性知识的巩固和检验。该题的关键是明确等电子体的概念，然后灵活运用即可。难度不大，学生不难得分。
练习册系列答案
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下列关于电子云的说法中不正确的是（   ）
A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走“8”字形
B．s轨道是球形轨道
C．轨道不同，电子云的形状也不一样
D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、–2
–2
A．氢化物的沸点：H2T<H2R            B．金属性：L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性        D．L2＋与R2－的核外电子数相等
（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。
②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。
④AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G2+离子的核外电子排布式为__________。
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b
下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线
 
A．A   B．B    C．C    D．D
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素
B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是     （   ）
A．KClB．NaFC．Na2OD．K2S
I．（11分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A的化学式　　　　　　　
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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