为检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4.应使用的试剂是 ( ) (A)BaCl2溶液和稀H2SO4 (B)BaCl2溶液 (C)Ba(NO3)2溶液 (D)BaCl2溶液和稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为检验Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄，应使用的试剂是（）

（A）BaCl₂溶液和稀H₂SO₄　　　　　　（B）BaCl₂溶液

（C）Ba(NO₃)₂溶液　　　　　　　　（D）BaCl₂溶液和稀盐酸

答案：D
提示：

加足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，如果沉淀全部溶解，就不含有Na₂SO₄，如果沉淀部分溶解，则Na₂SO₃溶液就混有Na₂SO₄，所以选D。

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（2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有

．操作②的名称为

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

换过滤器并重新进行过滤操作

换过滤器并重新进行过滤操作

．
（2）混合液A的主要成分是

NaOH、Na₂CO₃

NaOH、Na₂CO₃

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是

（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

除去NaOH和Na₂CO₃

．
（5）将溶液C倒入

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

蒸发皿中有大量固体析出

蒸发皿中有大量固体析出

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

加快沉淀生成

加快沉淀生成

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在

5.61×10^-8mol?L^-1

5.61×10^-8mol?L^-1

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是

A．充分加热后一定有固体残留
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为

先逐渐增大，后逐渐减小

先逐渐增大，后逐渐减小

；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为

B中品红溶液褪色，C中无明显变化

B中品红溶液褪色，C中无明显变化

．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

搅拌（或加热）

搅拌（或加热）

的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因

甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-

甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-

．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式

Na₂S+3Na₂SO₄

Na₂S+3Na₂SO₄

（2009?徐汇区二模）某同学为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，设计反应装置见图．

（1）选择制取SO₂的合适试剂

；
a．10%的H₂SO₄溶液 b．80%的H₂SO₄溶液 c．Na₂SO₃固体 d．CaSO₃固体
（2）装置C中NaOH溶液的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染环境

吸收多余的SO₂，防止污染环境

；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置

（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置

将②加在A和B之间

将②加在A和B之间

；
（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，请据此写出反应的化学方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

；
（5）为检验是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案

（填“合理”、“不合理”），理由：

如果固体中还有未反应的Na₂O₂，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠．

如果固体中还有未反应的Na₂O₂，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠．

；
（6）Na₂O₂反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，

（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量．
a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液；c．过滤；d．洗涤； e．蒸发结晶．

有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，则反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

．乙同学认为Na₂O_：与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO．生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理

（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①

稀HNO₃可以把BaSO₃氧化为BaSO₄

稀HNO₃可以把BaSO₃氧化为BaSO₄

若反应后的固体有Na₂O₂残留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化为 SO₄^2-

若反应后的固体有Na₂O₂残留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化为 SO₄^2-

．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应．已知：H₂C₂0₄

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为

；验证该产物可选择的试剂是

稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水

稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水

．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为

同学们为探究Na₂SO₃和SO₂有关性质进了相关的实验（已知：H₂S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
（1）取一定量没有变质纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）

；
②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）

．
（2）为探究SO₂与氯化钡溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．

①写出构成装置A的玻璃仪器的名称

．
②A中发生反应的化学方程式是

．
③生成C中白色沉淀的离子方程式

．
④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）

．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是

．
⑤通过本实验探究，可以得出的结论是